Đáp án:

$H=18,75\%$ 

Giải thích các bước giải:

\(N_2+3H_2\xrightarrow{t^\circ, p,Fe}2NH_3\)

Gọi số mol nito tham gia phản ứng là $a$

Theo PTHH: $\begin{cases} n_{H_2}=3a\ (mol)\\ n_{NH_3}=2a\ (mol)\end{cases}$

$\Rightarrow\begin{cases}n_{N_2\ du}=6-a\ (mol)\\ n_{H_2\ du}=8-3a\ (mol)\\ n_{NH_3}=2a\ (mol)\end{cases}$

Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch \(H_2SO_4\) dư (hấp thụ \(NH_3\)) còn lại 12 mol khí 

Suy ra: $n_{N_2\ du}+n_{H_2\ du}=12\ (mol)$

$\Rightarrow 6-a+8-3a=12$

$\Leftrightarrow a=0,5\ (mol)$

Vì $\dfrac{6}{1}>\dfrac{8}{3}$ nên nito dư, hiệu suất tính theo hidro

$\Rightarrow n_{H_2\ phan\ ung}=3a=1,5\ (mol)$

$\Rightarrow H=\dfrac{1,5}8\cdot 100\%=18,75\%$

Đáp án:

Nèk 🌝 

Giải thích các bước giải: