Bài giải :

Bài 3:

1.

- Phương trình hóa học :

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o} 2MgO$

2.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Ta có: $m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}$

        $⇔2,4+m_{O_2}=4(g)$

        $⇔m_{O_2}=1,6(g)$

3.

- Số nguyên tử `Mg` : số phân tử `O_2` : số phân tử `MgO=2:1:2`

- Nếu có `4` nguyên tử `Mg` tham gia phản ứng thì cần `2` phân tử `O_2`

Ta có :

$n_{Mg}$ = $\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}$ $=^{}$ $\frac{2,4}{24}$ $=0,1^{}$ ( mol )

$n_{MgO}$ = $\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}$ $=^{}$ $\frac{4}{40}$ $=0,1^{}$ ( mol )   Phương trình hóa học : 

2Mg + $O_{2}$ → 2MgO

Theo đề bài và phương trình hóa  học ta có :

$\frac{n_{Mg}(đề bài)}{n_{Mg}(PTHH)}$ = $\frac{0,1}{2}$ = $0,05^{}$ = $\frac{n_{Mgo}(đề bài)}{n_{Mgo}(PTHH)}$ = $\frac{0,1}{2}$ = $0,5^{}$

Theo PTHH và đề bài :

$n_{O_{2}}$ = $\frac{n_{Mg}}{2}$ = $\frac{0,1}{2}$ = $0,05^{}$ ( mol )

*Khối lượng $O_{2}$ cần dùng : 

$m_{O_{2}}$ = $n_{O_{2}}$ × $M_{O_{2}}$ = $0,05^{}$  × $32=1,6 (g)^{}$ 

*- Số nguyên tử Mg : số phân tử $O_{2}$  : số phân tử MgO = 2 : 1 : 2

- Nếu có 4 nguyên tử Mg tham gia phản ứng thì cần 2 phân tử $O_{2}$