Đáp án:

\({m_{Al}} = 0,27{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}}= 0,56{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}{\text{ (Al)}}}} = 0,025.\frac{3}{{2 + 3}} = 0,015{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}{\text{ (Fe)}}}} = {n_{Fe}} = 0,025 - 0,015 = 0,01\)

\( \to {m_{Al}} = 0,01.27 = 0,27{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam}}\)

Nếu thay \(HCl\) bằng \(H_2SO_4\) 

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}(Al)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}};{n_{{H_2}(Fe)}} = {n_{Fe}}\)

Do vậy khối lượng các kim loại vẫn không đổi.