$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A.}$

$\text{$Fe + H_{2}SO_{4}→FeSO_{4} + H_{2}$ (1)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có:$ n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}= 0,05 (mol)$}$

$\text{Theo PT (1):$ n_{H_{2}}=n_{Fe}= 0,05 (mol)$}$

$\text{$⇒ V_{H_{2}}=0,05.22,4= 1,12$}$ `(l)`

$\text{C.}$

$\text{Ta có: $m_{dd_{pứ}}=2,8 + 197,3 - (0,05.2)= 200 (g)$}$

$\text{Theo PT (1):$ n_{FeSO_{4}}=n_{Fe}= 0,05 (mol)$}$

$\text{$⇒ C$%$FeSO_{4}=\dfrac{0,05.152}{200} × 100%= 3,8%$}$

$\text{D.}$

$\text{$ZnO + H_{2}\xrightarrow{t^o}Zn + H_{2}O (2)$}$

$\text{$Ta có: n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}= 0,2 (mol)$}$

$\text{$Lập tỉ lệ: \dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,05}{1}$}$

$\text{⇒ ZnO dư, bài toán tính theo số mol của $H_{2}$}$

$\text{$Theo PT (2): n_{ZnO}=n_{H_{2}}= 0,05 $(mol)}$

$\text{$⇒ n_{ZnO} dư=0,2 - 0,05= 0,15$ (mol)}$

$\text{$⇒ m_{ZnO} dư=0,15.81= 12,15 $(g)}$

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 2,8 + 197,3 - 0,05 \times 2 = 200g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{C_\% }FeS{O_4} = \dfrac{{0,05 \times 152}}{{200}} \times 100\%  = 3,8\% \\
d)\\
ZnO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Zn + {H_2}O\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{16,2}}{{81}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} < {n_{ZnO}} \Rightarrow ZnO \text{ dư } \\
{n_{ZnO}} \text{ dư } = 0,2 - 0,05 = 0,15\,mol\\
{m_{ZnO}} \text{ dư } = 0,15 \times 81 = 12,15g
\end{array}\)