1)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 3AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 3Ag\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Ag}} = 3{n_{Fe}} = 0,3.3 = 0,9{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Ag}} = 0,9.108 = 97,2{\text{ gam}}\)

2)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{AgN{O_3}}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{{{n_{Fe}}}} = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5\)

Do vậy xảy ra 2 phản ứng

\(Fe + 3AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 3Ag\)

\(Fe + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\)

\( \to {n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Ag}} = 0,5.108 = 54{\text{ gam}}\)

Vì 2,5 là trung bình của 2 và 3.

\( \to {n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ Fe(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = {C_{M{\text{ Fe(N}}{{\text{O}}_3}{)_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 1A:

nFe=16,8/56=0,3 mol

PTHH: Fe+2 AgNO3--> Fe( NO3)2 +2Ag

Mol: 0,3                                             0,2

nAg=0,2 mol

mAgNO3=0,2.170=34 g

1B: 

nFe=11,2/56=0,5 mol

VAgNO3= 500 ml=0,5 l

nAgNO3= C M. V=1.0,5=0,5 mol

PTHH:             Fe+2 AgNO3--> Fe( NO3)2 +2Ag

Mol ban đầu :0,5         0,5

Mol phản ứng: 0,25     0,5             0,25                          0,5

Mol dư:            0,25        0

nAg=0,5 mol

mAg=0,5.108=54 g

V Fe( NO3)2=V AgNO3=0,5 l

C M=0,25/0,5=0,5M

                                       CHÚC BẠN HỌC TỐT!

                   NẾU THẤY HAY VÀ HỮU ÍCH CHO MK CTLHN NHA!😘