$a) $

Dung dịch $A$ chứa axit photphoric $H_3PO_4.$

Cách nhận biết :Thử dung dịch $A$ bằng quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ là $H_3PO_4$

$b) $

`n_(P_2O_5)=(42,6)/142=0,3(mol) `

$PT:P_2O_5+3H_2O \to 2H_3PO_4$

Theo `PT,n_(H_3PO_4)=2n_(P_2O_5)=0,6(mol)`

`=>m_(H_3PO_4)=0,6.98=58,8(g) `

$c) $

`n_(Mg)=12/24=0,5(mol) `

 $PT:3Mg+2H_3PO_4→Mg_3(PO_4)_2+3H_2$

Xét tỉ lệ :

`(n_(Mg))/3=0,1667<0,3=(n_(H_3PO_4))/2`

`=>H_3PO_4` dư, $Mg$ hết 

`=>Mol` tính theo $Mg$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Mg)=0,5(mol) `

`=>V_(H_2)(đktc) =0,5.22,4=11,2(l) `

Đáp án và Giải thích các bước giải:

$a)$

$P_2O_5+3H_2O\longrightarrow 2H_3PO_4$

Dung dịch A chứa: $H_3PO_4$

Nhận biết: cho quỳ tím vào, quỳ tím hóa đỏ.

$b)$

$n_{P_2O_5}=\dfrac{42,6}{142}=0,3(mol)$

Theo phương trình:

$n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,6(mol)$

$m_{H_3PO_4}=0,6×98=58,8(g)$

$c)$

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5(mol)$

$2H_3PO_4+3Mg\longrightarrow Mg_3(PO_4)_2+3H_2$

$\dfrac{n_{H_3PO_4}}{2}>\dfrac{n_{Mg}}{3}\to H_3PO_4$ dư.

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,5(mol)$

$V_{H_2}=0,5×22,4=11,2(l)$