Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
2)\\
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
BTKL:{m_{Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\
c)\\
{m_{ZnC{l_2}}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}} = 6,5 + 7,3 - 0,2 = 13,6g\\
3)\\
{M_{{C_2}{H_4}{O_2}}} = 12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 \times 2 = 60\,dvC\\
\% {m_C} = \dfrac{{12 \times 2}}{{60}} \times 100\%  = 40\% \\
\% {m_H} = \dfrac{{1 \times 4}}{{60}} \times 100\%  = 6,67\% \\
\% {m_O} = 100 - 6,67 - 40 = 53,33\% 
\end{array}\)

Bài giải :

Tự luận:

Câu 2 :

a.

- Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

b.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

$⇒m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}$

c.

- Từ câu b, ta có:

$⇒m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}$

$⇔6,5+7,3=m_{ZnCl_2}+0,2$

$⇔m_{ZnCl_2}=13,6(g)$

Câu 3:

$-M_{C_2H_4O_2}=12.2+1.4+16.2=60(g/mol)$

`-%m_C=\frac{12.2}{60}.100%=40%`

`-$m_H=\frac{1.4}{60}.100%≈6,67%`

`-%m_O=100%-%m_C-%m_H=100%-40%-6,67%=53,33%`