CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!

Đáp án:

 Ba và Mg

Giải thích các bước giải:

Vì khi cho kim loại vào dd muối của kim loại thu được khí nên pư trên không phải là pư kim loại đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối mà kim loại ban đầu là 1 kim loại kiềm khí A là H2

Kết tủa B chắc chắn có hiđroxit của kim loại và có thể có muối của SO4 không tan trong nước mà đem C vào HCl thì chỉ tan 1 phần => B còn có cả muối SO4 của kim loại ban đầu

Gọi kim loại ban đầu là A

       dd muối là BSO4

A + 2H2O -> A(OH)2 + H2

A(OH)2 + BSO4 -> B(OH)2 + ASO4

B(OH)2 -> BO + H2O

C: BO, ASO4

BO + 2HCl -> BCl2 + H2

=> mASO4=11,65g

=> mB(OH)2=14,559-11,65=2,909g

Ta có: nB(OH)2=2,909/(B+34) mol

Mặt khác: nA=6,85/A mol

Theo pthh: nA=nB(OH)2

=> $\frac{2,909}{B+34}$ =$\frac{6,85}{A}$ 

=> 2,909A-232,9=6,85B

Vì A là kim loại kiềm hóa trị 2 nên ta có bảng:

A        9                40            137

B        -30,2         -17           24

KL      Loại          Loại          TM

=> A=137=M Ba       B=24=M Mg

Vậy 2 kim loại đó là Ba và Mg

Đáp án:

Kim loại Ba và muối sunfat \(MgS{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại hóa trị II là X

Gọi muối sunfat của kim loại hóa trị II là \(MS{O_4}\)

X tác dụng với dung dịch muối sinh ra khí A suy ra kim loại X là kim loại kiềm thổ 

\(X + 2{H_2}O \to X{(OH)_2} + {H_2}\)

Gọi a là số mol của kim loại hóa trị II là X

\( \to aX = 6,85g\)

\(X{(OH)_2} + MS{O_4} \to XS{O_4} + M{(OH)_2}\)

Vì chất rắn C hòa tan trong dung dịch HCl (lấy dư) mà chỉ tan được một phần nên suy ra

Phần kết tủa không tan là \(XS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{X{{(OH)}_2}}} = amol\\
 \to {n_{XS{O_4}}} = {n_{X{{(OH)}_2}}} = amol\\
{m_{XS{O_4}}} = a(X + 96) = 11,65\\
 \to 96a = 11,65 - aX = 4,8\\
 \to a = 0,05mol\\
 \to X = \dfrac{{6,85}}{{0,05}} = 137
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{M{{(OH)}_2}}} = 14,559 - 11,65 = 2,909g\\
{n_{M{{(OH)}_2}}} = {n_{X{{(OH)}_2}}} = amol\\
 \to {M_{M{{(OH)}_2}}} = 58\\
 \to M = 58 - 17 \times 2 = 24
\end{array}\)

Suy ra muối sunfat là \(MgS{O_4}\)