Câu 1 : 

a_    - Số p = e = 35

       - Số n = 45

b_    M= $\frac{63*69.1+65*(100-69.1)}{100}$ = 63.62

Câu 2 :

a_  

    Z= 18

Ô: 18, chu kì 3, nhóm VIIIA

   Z= 15

Ô: 15, chu kì 3, nhóm VA

b_ Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng $R_{2}$ $O_{5}$ nên R có hóa trị 5

    Do đó $R_{}$$H_{3}$ 

  ==>  $\frac{R}{3+R}$ . 100 = 91.18 => R = 31 (P)

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

a,

Số proton= số notron=35 , số electron= 80-35=45

b,

Nguyên tử khối trung bình của Cu là:

\({M_{Cu}} = \dfrac{{63 \times 69,1 + 65 \times (100 - 69,1)}}{{100}} = 63,618\)

Câu 2:

a,

Nguyên tử của nguyên tố A có Z=18 

Cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\)

Ở ô thứ 18 nhóm VIIA chu kì 3

Nguyên tử của nguyên tố B có Z=15

Cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}\)

Ở ô thứ 15 nhóm VA chu kì 3

b,

Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng \({R_2}{O_5}\)

Suy ra hợp chất khí của R với Hidro là \(R{H_3}\)

\(\begin{array}{l}
 \to \% {m_R} = \dfrac{R}{{R + 3}} \times 100 = 91,18\\
 \to R = 31
\end{array}\)

Nguyên tố R là P (photpho)