Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 $n_{CO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{1,98}{18}=0,11(mol)$

Theo định luật BTKL:

$m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$⇒m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_X=44.0,13+1,98-2,9=4,8(gam)$

$⇒n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15(mol)$

Gọi a,b,c lần lượt là số mol $C_xH_yCOOH,C_xH_yCOOC_2H_5,C_2H_5OH$ có trong 2,9 gam X.Theo BTNT O,ta có:

$2a+2b+c=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,07$  (1)

2,9 gam X+NaOH:$C_2H_5OH$ không phản ứng

$C_xH_yCOOH+NaOH→C_xH_yCOONa+H_2O$    (2)

$       a                  a                                           $

$C_xH_yCOOC_2H_5+NaOH→C_xH_yCOONa+C_2H_5OH$  (3)

$         b                        b                                                    $

$⇒n_{NaOH}=a+b=0,03$       (4)

$⇒∑n_{C_2H_5OH}=b+c=\dfrac{0,92}{46}=0,02$   (5)

Giải hệ (1)(4) và (5) ta được:$\begin{cases}
a=0,02(mol)\\
b=0,01(mol)\\
c=0,01(mol)
\end{cases}$

Theo bảo toàn nguyên tố C và H:

$⇒n_{CO_2}=0,02(x+1)+0,01(x+3)+0,01.2=0,13⇒x=2$

$⇒n_{H_2O}=\dfrac{y+1}{2}.0,02+\dfrac{y+5}{2}.0,01+0,01.3=0,11⇒y=3$

Vậy công thức của axit là $C_2H_3COOH$