Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Na_2O}=\frac{6,2}{62}=0,1(mol)$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

Theo PT: $n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,2(mol)$

$\to C\%_{NaOH}=\frac{0,2.40}{6,2+100}.100\%\approx 7,53\%$

$b\big)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$C\%_{NaOH}$ sẽ thay đổi do sau phản ứng có khí thoát ra nên $m_{dd\,spu}$ sẽ thay đổi  và số mol của $Na$ khác số mol của $Na_2O$ nên $m_{NaOH}$ cũng sẽ thay đổi

Đáp án:

\(C{\% _{NaOH}}= 7,53\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(N{a_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH\)

Ta có:

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{6,2}}{{23.2 + 16}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{dd{\text{ X}}}} = {m_{N{a_2}O}} + {m_{{H_2}O}} = 6,2 + 100 = 106,2{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{8}{{106,2}} = 7,53\% \)

Nếu thay 6,2 gam \(Na_2O\) bằng 6,2 gam \(Na\) thì \(C%\) của dung dịch sẽ tăng vì phản ứng xảy ra như sau

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Phản ứng tạo ra \(H_2\) bay đi nên khối lượng dung dịch thu được thấp hơn.

6,2 gam \(Na\) sẽ tạo ra nhiều \(NaOH\) hơn 6,2 gam \(Na_2O\) vì chất này còn chứa cả \(O\) nữa.