Bài tập 2: cho toàn bộ 30g hỗn hợp Cu và CuO và 1,5l HNO3 loãng 1M đun nóng khấy đều biết HNO3 lấy dư đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 6,72l khí NO đkt
Bài tập 2: cho toàn bộ 30g hỗn hợp Cu và CuO và 1,5l HNO3 loãng 1M đun nóng khấy đều biết HNO3 lấy dư đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 6,72l khí NO đktc A. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu B. Khối lượng muối sau phản ứng và số mol HNO3 sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) Cu 96%; CuO 4%
b) 85,54 gam; HNO3 dư 0,29 mol
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Cu là x; CuO là y
-> 64x+80y=30
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Ta có: nNO=6,72/22,4=0,3 mol; nHNO3=1,5 mol
-> nNO=2/3x=0,3 -> x=0,45 mol -> y=0,015 mol
mCu=0,45.64=28,8 gam -> %Cu=96% -> %CuO=4%
Ta có muối tạo ra là Cu(NO3)2 0,455 mol -> mCu(NO3)2=85,54 gam
nHNO3 phản ứng=nNO +2nCu(NO3)2=0,455.2+0,3=1,21 mol -> nHNO3 dư=1,5-1,21=0,29 mol
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247