Hòa tan hoàn toàn 16 , 8 gam muối MgCO3 vào dung dịch HOSO . M ( vừa đủ ) . Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y ( đktc ) . a / Viết phương
Hòa tan hoàn toàn 16 , 8 gam muối MgCO3 vào dung dịch HOSO . M ( vừa đủ ) . Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y ( đktc ) . a / Viết phương trình hóa học xảy ra . b / Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng trong phản ứng trên , c / Dẫn toàn bộ lượng khí Y vào 300 ml dung dịch NaOH 1M . Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng .
Lời giải 1 :
Đáp án:
b) 0,1 lít
c) 19 gam
Giải thích các bước giải:
a) MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O
b) Ta có: nMgCO3=16,8/(24+60)=0,2 mol
Theo ptpu: nMgCO3=nH2SO4=0,2 mol
-> V H2SO4=n/CM=0,2/2=0,1 lít
c) Khí sinh ra là CO2
nCO2=nMgCO3=0,2 mol
nNaOH=0,3 mol -> nNaOH/nCO2=1,5 -> muối tạo ra là NaHCO3 và Na2CO3
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 -> NaHCO3
Gọi số mol Na2CO3 là x; NaHCO3 là y
-> x+y=0,2; 2x+y=0,3
-> x=y=0,1
-> m muối=0,1.106+0,1.84=19 gam
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247