Em tham khảo!

Đáp án:

$b) 17,75$ 

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH của phản ứng như sau:

$P_2O_5+3H_2O$ $\rightarrow$ $2H_3PO_4$

$+)$ Điphotpho Pentaoxit: $P_2O_5$

$+)$ Nước: $H_2O$

$+)$ Axit Photphoric: $H_3PO_4$

______________________________________________________

b)

Có $n_{H_3PO_4}=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{P_2O_5}=\dfrac{n_{H_3PO_4}}{2}=\dfrac{0,25}{2}=0,125$ mol

Vậy $m_{P_2O_5}=n.M=0,125.142=17,75g$ 

Vậy giá trị của $m$ là $17,75$

Giải thích các bước giải:

`a)`
`text{PTHH:}P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`
`b)`
`n_(H_3PO_4)=(m_(H_3PO_4))/(M_(H_3PO_4))=(24,5)/(1.3+31+16.4)=0,25(mol)`
Thep PTHH:`n_(P_2O_5)=1/2 . n_(H_3PO_4)=1/2 . 0,25=0,125(mol)`
`->m_(P_2O_5)=n_(P_2O_5).M_(P_2O_5)=0,125.(31.2+16.5)=17,75(g)`