Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

$b\big)$

$m_{Cu}=m_{không\,tan}=6,4(g)$

$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)$

$\to m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

$\to m=m_{Fe}+m_{Cu}=8,4+6,4=14,8(g)$

Đáp án: 14,8 g

Giải thích các bước giải:

a)       PTHH    : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

b)   Chỉ có Fe tác dụng với dd H2SO4 => 6,4 g chất không tan là Cu

      $n_{H2}$ = 3,36 ÷ 22,4= 0,15 mol

                         Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

                        0,15                           ← 0,15  ( mol ) 

=> $m_{Fe}$ = 0,15 × 56 = 8,4 g

=>m = 8,4 + 6,4 = 14,8 g