Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Bảo toàn KL:

$m_{Fe_xO_y}+m_{H_2}=m_{CR}+m_{H_2O}$

$\to m=m_{Fe_xO_y}=28,4+7,2-0,4.2=34,8(g)$

$b\big)$

$m_{Fe}=28,4.59,155\%\approx 16,8(g)$

$\to n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

Theo PT: $\frac{n_{H_2}}{y}=\frac{n_{Fe}}{x}$

$\to \frac{0,4}{y}=\frac{0,3}{x}$

$\to \frac{x}{y}=\frac{0,3}{0,4}=\frac{3}{4}$

$\to x=3;y=4$

Vậy CTPT oxit là $Fe_3O_4$

$a)$

`n_(H_2)=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

$m_{oxit}+m_{H_2}=m_A+m_{H_2O}$

`=>m=28,4+7,2-0,4.2`

`=>m=34,8(g)`

$b)$

`m_(Fe)=28,4.59,155%=16,8(g)`

`=>n_(Fe)=(16,8)/56=0,3(mol)`

`n_(H_2O)=(7,2)/18=0,4(mol)`

`=>n_O(H_2O)=0,4(mol)`

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố , ta có  :

`n_(Fe)=n_(Fe)(Fe_xO_y)=0,3(mol)`

`n_O(H_2O)=n_O(Fe_xO_y)=0,4(mol)`

Có $x:y=0,3:0,4=3:4$

`=>CTPT` của oxit sắt là $Fe_3O_4$