Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{15,6}} \times 100\%  = 38,46\% \\
\% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,089 \times 108}}{{15,6}} \times 100\%  = 61,54\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp A đốt cháy thì có có Mg phản ứng, Ag không phản ứng

Gọi a và b là số mol của Mg và Ag

\(\begin{array}{l}
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
 \to {n_{MgO}} = {n_{Mg}} = amol
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 108b = 15,6\\
40a + 108b = 19,6
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,25 \to b = 0,089\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{15,6}} \times 100\%  = 38,46\% \\
 \to \% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,089 \times 108}}{{15,6}} \times 100\%  = 61,54\% 
\end{array}\)

Đáp án:

$\begin{array}{l} \%m_{{Mg}}=38,46{\%}\\ \%m_{Ag}=61,54{\%}\end{array}$

Giải thích các bước giải:

PTHH:

\(2Mg+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2MgO\)
Gọi số mol Mg, Ag lần lượt là $a,b$

$\Rightarrow m_A=24a+108b=15,6\ (gam)\ (1)$

Theo PTHH: $n_{MgO}=n_{Mg}=a\ (mol)$

$\Rightarrow m_B=40a+108b=19,6\ (gam)\ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ suy ra $\begin{cases}a=0,25\ (mol)\\ b=\dfrac{4}{45}\ (mol)\end{cases}$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,25\cdot 24=6\ (gam)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{6}{15,6}\cdot 100\%=38,46\%$

$\Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-38,46\%=61,54\%$