Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 a) `Na_2O` + `H_2O` `->` `2NaOH`

`2NaOH` + `H_2SO_4` `->` `Na_2SO_4` + `2H_2O` 

b) $n_{Na_2O}$ = `(18,6)/62` = 0,3 (mol) 

$n_{NaOH}$ = 2$n_{Na_2O}$ = 2. 0,3 = 0,6 (mol) 

`->` $m_{NaOH}$ = 0,6. 40 = 24 (g) 

c) $n_{H_2SO_4}$ = `49/98` = 0,5 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,6)/2` < `(0,5)/1` `->` `H_2SO_4` dư 

$n_{Na_2SO_4}$ =`1/2` $n_{NaOH}$ = `1/2`. 0,6 = 0,3 (mol) 

`->` $m_{Na_2SO_4}$ = 0,3. 142 = 42,6 (g)

a )

$\text{ Na2O + H2O → 2NaOH }$

$\text{2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O  }$

·

b) 

$\text{nNa2O = $\frac{18,6}{62}$ =  0,3 mol }$

⇒ $\text{ 2nNa2O = nNaOH = 0,3 × 2 = 0,6 mol }$

⇒ $\text{ mNaOH = 0,6 × 40 = 24g }$

·

c) $\text{nH2SO4 = $\frac{49}{98}$ = 0,5 mol }$

 Có $\text{ 2nNa2O = nNaOH = 0,3 × 2 = 0,6 mol }$

$\text{2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O  }$

$\text{ Nhận thấy nNaOH  : 2 < nH2SO4}$

$\text{ 0,6 : 2 < 0,5}$

⇒ $\text{H2SO4 dư , NaOH hết }$

⇒ $\text{nNa2SO4 = nNaOH : 2 = 0,6 : 2 = 0,3 mol }$

⇒ $\text{mNa2SO4 = 142 × 0,3 = 42,6g }$