Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại đó là `R`

 `n_(H_2) = 1.568  / 22.4 = 0.07 ( mol ) `

`PT :  R   +   2HCl   ->   RCl_2    +  H_2`

       ` 0.07  -   0.14   -      0.07   -    0.07`

`M_R = 2.8 / 0.07 = 40 ( đvC )`

`=> R` là Canxi `( Ca )`

b) `m_(ddspu) = 2.8 + 29.2 - 0.07*2 = 31.86 ( g ) `

`C%_(CaCl_2) =` $\frac{0,07.111}{31,86}$ `*100%=24.39%`

`C%_(HCldư) =` $\frac{0,0175*36.5}{31.86}$`*100%=2%` 

Đáp án:

 a) Canxi

b) 6,87% và 24,39%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07\,mol\\
{n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,07\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{2,8}}{{0,07}} = 40\,g/mol\\
 \Rightarrow M:Canxi(Ca)\\
b)\\
Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} \text{ ban đầu}= \dfrac{{29,2 \times 25\% }}{{36,5}} = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} \text{ dư}= 0,2 - 0,07 \times 2 = 0,06\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 2,8 + 29,2 - 0,07 \times 2 = 31,86g\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca}} = 0,07\,mol\\
{C_\% }CaC{l_2} = \dfrac{{0,07 \times 111}}{{31,86}} \times 100\%  = 24.39\% \\
{C_\% }HCl \text{ dư}= \dfrac{{0,06 \times 36,5}}{{31,86}} \times 100\%  = 6,87\% 
\end{array}\)