Đáp án:

 `m_(H_2O)=1,08(g)`

Giải thích :

`n_(Zn)=(7,15)/65=0,11(mol)`

`PT:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,11(mol)`

`n_(KMnO_4)=(9,48)/158=0,06(mol)`

$PT:$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo `PT,n_(O_2)=1/2n_(KMnO_4)=0,03(mol)`

 $PT:2H_2+O_2\xrightarrow{t^0}2H_2O$

Xét tỉ lệ :

`(n_(H_2))/2=0,055>0,03=(n_(O_2))/1`

`=>H_2` dư,$O_2$ hết

`=>Mol` tính theo $O_2$

Theo `PT,n_(H_2O)=2n_(O_2)=0,06(mol)`

`=>m_(H_2O)=0,06.18=1,08(g)`

Đáp án:

$1,08(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}=\frac{7,15}{65}=0,11(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,11(mol)$

$n_{KMnO_4}=\frac{9,48}{158}=0,06(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=0,5n_{KMnO_4}=0,03(mol)$

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

Vì $\frac{n_{H_2}}{2}>n_{O_2}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,06(mol)$

$\to m_{H_2O}=0,06.18=1,08(g)$