Bài giải :

a.

Phương trình hóa học :

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3 $

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

b.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$⇒m_{kim..loại}+m_{O_2}=m_{oxit}$

$⇔13,8+m_{O_2}=21,8$

$⇔m_{O_2}=8(g)$

`⇒n_{O_2}=\frac{8}{32}=0,25(mol)`

`⇒V_{O_2}(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)`

- Vì Oxi chiếm `20%` trong không khí

`⇒V_{O_2}=\frac{20%}{100%}.V_{kk}`

`⇔V_{O_2}=\frac{1}{5}.V_{kk}`

`⇔V_{kk}=5.V_{O_2}`

`⇔V_{kk}=5.5,6=28(l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a,`

`\text{Các phản ứng:}`

`4Al+3O_2\overset{t^o}\to2Al_2O_3`

`3Fe+2O_2\overset{t^o}\toFe_3O_4`

`b,`

`\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng:}`

`m_(\text{Hỗn hợp})+m_(\text{Oxi})=m_(\text{Oxit})`

`<=>13.8+m_(\text{Oxi})=21.8`

`<=>m_(\text{Oxi})=8(g)`

`n_(\text{Oxi})=8/32=0.25(mol)`

`V_(\text{Oxi})=0.25\times22.4=5.6(l)`

`\text{Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí}`

`=>V_(\text{Không khí})=V_(\text{Oxi})\times5`

`V_(\text{Không khí})=5.6\times5=28(l)`