Đáp án:

\({m_{HCl}} = 10,95{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{\text{e}}S{O_4} + {H_2}\)

Khí \(A\) là \(H_2\)

Ta có:

\({n_{F{\text{e}}}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15 = {n_{{H_2}}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$
$PT : Fe + 2HCl$ `->` $FeCl_2 + H_2\uparrow$

$b)$

$n_{Fe}$ = `m/M` = `{8,4}/56 = 0,15(mol)`

Theo pt :  $2n_{Fe}$ = $2.0,15 = 0,3(mol)$

`->` $m_{HCl}$ = $n.M = 0,3.36,5 = 10,95(g)$

$c)$

Theo pt : $n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = `0,15(mol)`

`-> ` $V_{H_2(đktc)}$ = $n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36(l)$