Giải

a,

Vì tỉ lệ khối lượng giữa $m_{N}$ và $m_{O}$ là: 7: 20 nên ta sẽ giả sử có 7g N và 20g O

$n_{N}$ =$\frac{m}{M}$=$\frac{7}{14}$= 0,5 (mol)

$n_{O}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{20}{16}$= 1.25(mol)

$\frac{n_{N}}{n_{O}}$= $\frac{0,5}{1,25}$=> Tỉ lệ: 2:5 

Công thức chung:

$(N_{2}$$O_{5})_{x}$ 

Lại có: $(N_{2}$$O_{5})_{x}$ = 108

              (14* 2+ 16* 5)* x= 108

                    108* x           = 108

⇒ x= 1

⇒CTHH: $N_{2}$$O_{5}$ 

b,

M= 1,375* $O_{2}$= 1,375* 32= 44g/mol

Số phần trăm H là: 100- 0/0C= 100- 81,82= 18,18

x: y= $\frac{81,82}{12}$:$\frac{18,18}{1}$= 6,818: 18,18⇒ Tỉ lệ: 3: 8

Gọi công thức chung là: 

$(C_{3}$$H_{8})_{x}$

  (12* 3+1* 8)x= 44

   44* n            = 44

⇒ n= 1

⇒ CTHH:  $C_{3}$$H_{8}$

Vì trong lúc làm có chút nhầm lẫm nên hơi lâu, mong bạn thông cảm.

 

a,

Giả sử có 7g $N$, 20g $O$.

$n_N=\dfrac{7}{14}=0,5(mol)$

$n_O=\dfrac{20}{16}=1,25(mol)$

$n_N : n_O=0,5: 1,25=2:5$

Đặt CTHH của oxit là $(N_2O_5)_n$

$\Rightarrow (14.2+16.5)n=108$

$\Leftrightarrow n=1$

Vậy oxit có CTHH là $N_2O_5$

b,

$\%H=100-81,82=18,18(\%)$

Ta có:

$x: y=\dfrac{81,82}{12}:\dfrac{18,18}{1}=6,818: 18,18=3:8$

Đặt CTHH hợp chất là $(C_3H_8)_n$

$M=1,375.32=44$

$\Rightarrow (12.3+8)n=44$

$\Leftrightarrow n=1$

Vậy CTHH hợp chất là $C_3H_8$