Gọi hoá trị của kim loại M là n 

$n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35 (mol)$

PTHH: $2M + 2nHCl \rightarrow 2MCl_n + nH_2$

           $\dfrac{0,7}{n}$<------------------------0,35

=> $M_M = \dfrac{22,75}{\dfrac{0,7}{n}} = 32,5 (g/mol)$

Xét n = 2 t/m => $M_M = 65 (g/mol)$ => M là Zn

$@An$

Đáp án:

 M là $Zn$

Giải thích các bước giải:

Gọi n là hóa trị của $M$

$\text{2M + 2nHCl-> 2$MCl_n$ + n$H_2$}$

$\text{$n_M$ = $\frac{22,75}{M_M}$ }$

$\text{n$H_2$ = $\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35(mol)}$

$\text{-Theo phương trình, ta có:}$

$\text{$\frac{22,75}{M_M}$ = 0,35 *$\frac{2}{n}$ }$

$\text{=> $\frac{22,75}{M_M}$ = 0,7n}$

$\text{=> $M_M$ = 32,5n}$

-Biện luận giá trị $n$ từ $1$ tới $3$

$\text{n = 1 => $M_M$ = 32,5 => loại}$

$\text{n = 2 =>$M_M$ = 65 => M là Zn}$

$\text{n = 3 => $M_M$ =  97,5 => loại}$