Giải thích các bước giải:

Trích 1 ít mẫu thử từ mỗi lọ rồi cho vào nước,rồi lại cho vào quỳ tím ta được:

- Quỳ hóa đỏ: `P_2O_5`

Vì `P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4` ( 1 axit )

- Quỳ hóa xanh: `Na_2O , Ba` `(*)`

Vì `Na_2O + H_2O -> 2NaOH` ( dd là bazo)

    `Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2` + H_2` ( dd là bazo)

- không tan trong nước,không làm quỳ đổi màu: `Ag,Zn` `(**)`

Đầu tiên cho `H_2SO_4` vào nhóm `(*)`

- Kết tủa trắng: `Ba`(OH)_2`

`PTHH: Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4↓ + 2H_2O`

- Không hiện tượng: `NaOH`

`PTHH: 2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

Tiếp theo cho `HCl` tác dụng với nhóm `(**)`

- Sinh ra khí: `Zn`

`PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

- Không PƯ: `Ag`

- Trích mẫu 

- Cho nước vào các chất rắn: 

$ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4 $ 

$ Na_2O + H_2O \to 2NaOH $ 

$ Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2 $ 

Và $Ag,Zn$ (2) không tan, tiếp tục cho quỳ tím vào các mẫu: 

Hóa đỏ: $ P_2O_5$ 

Hóa xanh: $Na_2O,Ba$ (1) 

Từ nhóm (1): 

- Cho dd $H_2SO_4$ vào 2 mẫu, xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là $Ba(OH)_2 \to Ba$, còn lại chất ban đầu là $NaOH \to Na_2O$ 

$ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 \downarrow + 2H_2O $ 

Từ nhóm (2): 

- Cho dd HCl vào 2 mẫu, thấy có khí bay lên là $Zn$, còn lại là $Ag$ 

$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \uparrow $