$n_{KMnO_4} = \dfrac{15,8}{158} = 0,1 (mol)$

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 (mol)$

PTHH: 

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

0,1------------------------------------------------------>0,05

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

LTL: $\dfrac{0,1}{3} > \dfrac{0,05}{2}$ => Fe dư hay $O_2$ ko đủ để cháy hết

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bạn tham khảo 

`PTHH:`

$$2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$$

`n_{KMnO_4}={15,8}/{158}=0,1(mol) `

`n_{Fe}={5,6}/{56}=0,1(mol) `

$$PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4$$

                    ` 3mol `    `2mol `

                    `y` `mol`  ` 0,05mol`

`n_{O_2}={2}/{3}n_{Fe}=0,05(mol) `

Lập tỉ số :`{0,1}/{3}>{0,05}/{2}`

Vậy Fe còn dư sau pư ,lượng oxi ko đủ tác dụng hết `5,6(g)Fe`