Đáp án:

m$CaCl_2$dư=3,33 g

Giải thích các bước giải:

n$CaCl_2$=$\frac{m}{M}$=$\frac{4,44}{111}$=0,04 (mol)

n$AgNO_3$=$\frac{m}{M}$=$\frac{3,4}{170}$=0,02 (mol)

                         $CaCl_2$+$2AgNO_3$→$Ca(NO_3)$$_2$+2AgCl↓

Ban đầu             0,04          0,02                                     mol

Trong pứng       0,01          0,02                                      mol

Sau pứng           0,03           0                                         mol

Sau phản ứng chất $CaCl_2$dư và dư là:

       m$CaCl_2$dư=n.M=0,03.111=3,33 (g)

Đáp án:`m_(CaCl_2)\text(dư)=3,33g`

Giải thích các bước giải:

`n_(CaCl_2)=(4,44)/(40+71)=0,04mol`

`n_(AgNO_3)=(3,4)/(108+14+16×3)=0,02mol`

PTHH xảy ra là:

`CaCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Ca(NO_3)_2`

Lập tỉ lệ:

`n_(CaCl_2)/1>n_(AgNO_3)/2(0,04>0,01)`

Nên `AgNO_3` đã phản ứng hết

`n_(CaCl_2)` còn dư:`n=0,04-0,01=0,03mol`

`→m_(CaCl_2)` dư=`0,03×(40+71)=3,33g`