1) Mẫu kẽm tan dần đến hết và có khí không màu sinh ra là \(H_2\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

2) Mẫu nhôm không tan do \(Al\) bị thụ động trong \(H_2SO_4\) đặc, nguội.

3) Dây nhôm tan dần, phản ứng xảy ra mãnh liệt tỏa nhiệt và có khí không màu sinh ra.

\(2Na + 2Al + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)

 4)

Xuất hiện kết tủa trắng tan dần tới cực đại.

\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2HCl\)

1, nếu mâu kẽm vào ống nghiệm chứa HCL ( dư) thấy mẫu kẽm tan dần và có khí thoát ra ( sủi bột khí )

ZN+2HCL->ZNLC2 +H2

2, cho mẩu Alvào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc nguội

Không có hiện tượng xảy ra

3, cho dây nhôm vào NAOH đặc thấy dây nhôm tan dần có sủi bột khí

AL+2NAOH-> NAALO2 + H2

4, cho từ từ dung dịch BaCL2  vào ống nghiệm chứa H2SO4 thấy có kết tủa trắng xuất hiện

BaCL2+H2SO4 -> BASO4+ 2H2

 VOTE CHO MK VỚI NHA