Đáp án:

 $B$

Giải thích các bước giải:

$\text{-Trích mẫu thử:}$

$\text{Cho lần lượt NaOH vào các mẫu thử:}$

$\text{-Xuất hiện kết tủa trắng xanh: $FeSO_4$}$

$\text{-3 chất còn lại không hiện tượng(1)}$

$\text{$FeSO_4$ + 2NaOH -> $Fe(OH)_2$$\downarrow$ + $Na_2SO_4$}$

$\text{$H_2SO_4$ + 2$NaOH$ -> $Na_2SO_4$ + 2$H_2O$}$

$\text{-Lọc $Fe(OH)_2$ cho vào các mẫu thử (1)}$

$\text{+, $Fe(OH)_2$ tan : $H_2SO_4$}$

$\text{+, 2 lọ còn lại không hiện tượng (2)}$

$\text{$H_2SO_4$ + $Fe(OH)_2$ -> $FeSO_4$ + 2$H_2O$}$

$\text{-Cho $H_2SO_4$ để thử các mẫu thử (2)}$

$\text{+Xuất hiện khí : $NaHCO_3$}$

$\text{+, Không hiện tượng: $Na_2SO_4$}$

$\text{2$NaHCO_3$ + $H_2SO_4$ -> $Na_2SO_4$ + 2$H_2O$ + 2$CO_2$}$

Đáp án:

B. Dung dịch NaOH

Giải thích các bước giải:

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử 

Cho dung dịch NaOH vào từng mẫu thử, nhận:

\({H_2}S{O_4}\) có phản ứng trung hòa xảy ra 

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\(FeS{O_4}\) có kết tủa màu trắng tạo thành 

\(FeS{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + Fe{(OH)_2}\)

Cho dung dịch \({H_2}S{O_4}\) vừa nhận vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

\(NaHC{O_3}\) có khí không màu thoát ra 

\({H_2}S{O_4} + 2NaHC{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O\)

Còn lại là \(N{a_2}S{O_4}\)