Hòa tan hoàn toàn 5.4gam kim loại AL cần vừa đủ 150ml dung dịch HCL a) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc ? b) tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành
Hòa tan hoàn toàn 5.4gam kim loại AL cần vừa đủ 150ml dung dịch HCL a) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc ? b) tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành C) tính nồng độ mol /1 của dung dịch HCL đã dùng ? d) lấy toàn bộ lượng H2 trên đem tham gia phản ứng với 25 gam CuO . Nung nóng ở 440 độ C kết thúc phản ứng thu đc x gam chata rắn . Tính x ?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`a)`
`n_{Al} = {5,4}/{27} = 0,2(mol)`
`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 0,3(mol)`
`-> V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72l`
`b)`
`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)`
`-> m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)`
`c)`
Đổi : 150ml=0,15l
`n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,6(mol)`
`-> CM_{HCl} = {0,6}/{0,15} = 4(M)`
`d)`
PTHH : `H_2 + CuO ->^{t^o} Cu + H_2O`
`n_{CuO} = {25}/{80} = 0,3125(mol)`
Ta có : `n_{H_2} < n_{CuO} ->` CuO dư
`n_{CuO dư} = 0,3125 - 0,3 = 0,0125(mol)`
`-> m_{CuO dư} = 0,0125.80 = 1(gam)`
`n_{Cu} = n_{H_2} = 0,3(mol)`
`-> m_{Cu} = 0,3.64 = 19,2g`
`-> x = 19,2 + 1 = 20,2g`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Bài của bạn đây nhé
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247