Bài gải :

Phương trình hóa học :

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2↑+2H_2O $

Tỉ lệ : `1:2:1:2`

a. 

- Từ tỉ lệ ,ta thấy : 

`⇒V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.2=4(l)`

b.

- Từ tỉ lệ , ta thấy :

`⇒n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,15(mol)`

`⇒V_{CO_2}(đktc)=0,15.22,4=3,36(l)`

c.

Ta có : $d_{CH_4/H_2}=\frac{M_{CH_4}}{M_{kk}}=\frac{16}{29}≈0,55$

⇒ Khí metan nặng hơn không khí là `0,55` lần

a )Mà tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol, ta suy ra: 

\({V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}}\) = 2.2 = 4 (lít)

b) Theo phương trình hóa học:

\({n_{{CO_2}}} = {n_{C{H_4}}}\) = 0,15 (mol)

Thể tích khí CO₂ thu được ở đktc là: 

 = 0,15. 22,4 = 3,36 (lít)

c) Tỉ khối của khí metan và không khí là:

\({d_{C{H_4}/kk}} = \frac{{{M_{C{H_4}}}}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{16}}{{29}} \approx 0,55\)

Vậy khí metan nhẹ hơn không khí, bằng 0,55 lần.