Đáp án:

\({m_{F{e_2}{^O _3}}} = 8{\text{ gam}}\)

\( {m_{dd\;{\text{FeC}}{{\text{l}}_3}}} = 65{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(FeC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3} + 3NaCl\)

Kết tủa là \(Fe(OH)_3\)

Ta có:

\({n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \frac{{10,7}}{{56 + 17.3}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_3}}}\)

\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 0,1.(56 + 35,5.3) = 16,25{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{\text{FeC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{16,25}}{{25\% }} = 65{\text{ gam}}\)

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi

\(2Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{^O _3}}} = 0,05.(56.2 + 16.3) = 8{\text{ gam}}\)

1.

 FeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl(1)

 2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O(2)

2.

nFe(OH)3= m/M = 10.7/107 = 0,1 (mol)

Theo PTHH(1): nFeCl3 = nFe(OH)3

             <=>nFeCl3 = 0,1 (mol)

mFeCl3= n x M = 0,1 x 162.5 = 16,25 (gam)

mddFeCl3= mct/C% x 100% = 65 (gam)

3.

Ta có nFe(OH)3 (1) = nFe(OH)3 (2) = 0,1 (mol)

Theo PTHH(2): nFe2O3 = 1/2 nFe(OH)3 = 1/2 x 0,1 = 0,05(mol)

mFe2O3= n x M = 0,05 x 160 = 8(gam)