Đổi 500ml = 0,5 l

Theo đầu bài : n CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Muốn thu được lượng kết tủa tối đa và hấp thụ hoàn toàn CO2 thì Ba(OH)2 phải dư => pt tạo muối trung hòa 

=> CO2 hết , tam suất vào pt

-PT : CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 

nBa(OH)2 = nBaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol)

Nồng độ x (M) là : CM = n/V = 0,1 / 0,5 = 0,2  (M)

Lượng kết tủa m g BaCO3 là  : m =n.M = 0,1 *197 = 19,7 9 (g)

Vậy...

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{C_{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = 0,2M\\
{m_{BaC{O_3}}} = 19,7g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
 \Rightarrow {C_{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
{n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{BaC{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 197 = 19,7g
\end{array}\)