Câu 1: Đã cho A=40; N=22

Ta có công thức: A=Z+N⇒ Z= A-N

                                              = 40-22=18

18→Ar   Cấu hình e của Ar: 1s²2s²$2p^{6}$3s²$3p^{6}$ 

Vị trí:-ô số 18

         -nhóm VIIIA

         - chu kỳ 3

Tính chất: nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hoá học. Nguyên tố này (kể cả heli) được gọi là các khí hiếm

Câu 2:  

ZA+ZB=32

Do A và B thuộc cùng nhóm A và 2 chu kì liên tiếp⇒A phải thuộc chu kì nhỏ⇒ZA+8=ZB

→ZA=12 ⇒ ZB=32-12=20

→A là Mg và B là Ca

 

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
{p_X} = 40 - 22 = 18\\
X:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\\
\text{ X ở ô 18 chu kì 3 nhóm VIIIA}\\
\text{ X là khí hiếm}\\
2)\\
\text{ Tổng số proton của A và B là 32}\\
 \Rightarrow {p_A} + {p_B} = 32\\
\text{ A,B ở cùng nhóm và 2 chu kì liên tiếp}\\
 \Rightarrow {p_B} - {p_A} = 8\\
 \Leftrightarrow {p_A} = 12;{p_B} = 20\\
{p_A} = 12 \Rightarrow A:Magie\\
{p_B} = 20 \Rightarrow B:Can\,xi\\
3)\\
R + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
{n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,5\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{12}}{{0,5}} = 24/mol\\
 \Rightarrow R:Magie(Mg)\\
4)\\
a)\\
S + 4HN{O_3} \to S{O_2} + 4N{O_2} + 2{H_2}O\\
1 \times |S \to {S^{ + 4}} + 4e\\
4 \times |{N^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}\\
b)\\
6Al + 22HN{O_3} \to 6Al{(N{O_3})_3} + {N_2}O + {N_2} + 11{H_2}O\\
6 \times |Al \to A{l^{ + 3}} + 3e\\
1 \times |4{N^{ + 5}} + 18e \to {N_2}O + {N_2}
\end{array}\)