a) $2KClO_{3} \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

  2 : 2 : 3 (mol)

0,2 : 0,2 : 0,3 

b) $n_{KClO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2(mol)$

$m_{O_2}=n.M=0,3.32=9,6(g)$

c) Công thức khối lượng : ( ko hiểu câu này lắm)
Qui tắc bảo toàn khối lượng : 
m phản ứng = m sản phẩm + m khí ( hoặc m kết tủa)
<=> m sản phẩm = m phản ưng - m khí

<=> $m_{KCl}=m_{KClO_{3}} - m_{O_2}$

<=>$m_{KCl}=24,5-9,6=14,9(g)$

d) 
Theo em phải đặt bình thu khi như hình b vì khí Oxi có công thức phân tử là $O_2$, khối lượng mol của khí oxi là: $M_{O_2}=2.16=32(g/mol)$. Từ đó, ta biết được khí oxi nặng hơn không khí :

$d=\dfrac{M_{O_2}}{29}=\dfrac{32}{29}≈1,1$

Như vậy, khí oxi sẽ không bay lên mà chìm xuống do nặng hơn không khí nên ta thu khí oxi như hình b.