Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1/\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
2Fe + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,65mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

 \(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 19,3\\
\dfrac{3}{2}a + \dfrac{3}{2}b = 0,65
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,17\\
b = 0,26
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,17mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,26mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,17 \times 27}}{{19,3}} \times 100\%  = 23,78\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\%  - 23,78\%  = 76,22\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,645mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 63,21g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{63,21}}{{12\% }} \times 100\%  = 526,75g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,085mol\\
 \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 29,07g\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,13mol\\
 \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 52g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 544,75g\\
 \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{29,07}}{{544,75}} \times 100\%  = 5,34\% \\
 \to C{\% _{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{52}}{{544,75}} \times 100\%  = 9,55\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
2/\\
a)2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6mol\\
 \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2l
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c)\\
N{a_2}S{O_4} + 2AgN{O_3} \to 2NaN{O_3} + A{g_2}S{O_4}\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{A{g_2}S{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
 \to {m_{A{g_2}S{O_4}}} = 93,6g
\end{array}\)