$13$. $Fe +2HCl → FeCl_2 + H_2$

$FeCl2 +2NaOH → Fe(OH)_2 +2NaCl$

$Fe(OH)_2 → FeO + H_2O$

$FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O$

$14.$ Nhận biết

- Dùng giấy quỳ ta nhận biết được 2 nhóm

+ Nhóm (1) làm quỳ tím hóa đỏ là $HNO_3$, $H_2SO_4$

+ Nhóm (1) ko làm quỳ tím chuyển màu là $Cu(NO_3)_2$, $CuSO_4$

- Cho nhóm (1) tác dụng với $AgNO_3$, $H_2SO_4$ pứ có kết tủa trắng là của $AgSO_4$ còn $HNO_3$ ko pứ

PT: $H_2SO_4 + 2AgNO_3 → Ag_2SO_4 + HNO_3$

- Cho nhóm (2) tác dụng với $Ba(OH)_2$

+ $CuSO4$ có 2 kết tủa trắng, xanh lơ  

PT: $CuSO4+ Ba(OH)_2 → BaSO_4+ Cu(OH)_2$ 

+ $Cu(NO_3)_2$ có kết tủa xanh lơ 

PT: $Cu(NO_3)2+ Ba(OH)_2 → Ba(NO_3)_2+ Cu(OH)_2$

15.                        Giải chi tiết

a) PTHH:     $CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$

Theo PT:      1         1          1             1

Theo BR:                                          0,3        ←   $0,3mol$

$n_H2O$ = $\frac{m}{M}=$ $\frac{5,4}{18}= 0,3(mol)$ 

Tỉ lệ 1:1:1:1 nên $n_H2O = n_CuSO4 = n_H2SO4= 0,3(mol)$

$m_CuSO4 = n . M= 0,3 . 160 = 48 (g)$

Đổi: $500ml = 0,5(l)$

$C_MH2SO4$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,3}{0,5}= 0,6(M)$ 

13. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl;

Fe(OH)2 $→^{$t^{o}$}$ FeO + $H_{2}$O; FeO + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$O

14. Dùng quỳ tím để phân biết hai nhóm axit và muối. Sau đó dùng Ba(OH) Tác dụng với hai chất ở nhóm axit, lọ nào tạo kết tủa là H2SO4. Sau đó dùng Ba(OH) Tác dụng với hai chất ở nhóm muối, lọ nào tạo kết tủa là CuSO4.

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2

15. a) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

b) nH2O= 5,4 : 18 = 0,3 (mol)

nCuSO4 = nH2O= 0,3 (mol)

mCuSO4 = 0,3 × 160 = 48g

c) $C_{M}$H2SO4= 0,3 : 0,5 = 0,6