Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 3:

`a.` `PTHH:`

         `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`b.` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}=\frac{25,2}{56}=0,45(mol)`

`PTHH`             `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

                      `0,45`                    `0,45`      `0,45`         `mol`

`→n_{FeCl_3}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,45(mol)`

`⇒m_{FeCl_3}=n.M=0,45.127=57,15(g)`

`⇒V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,45.22,4=10,08(l)`

`c.` `n_{Fe_2O_3}=``\frac{m}{M}=\frac{32}{160}=0,2(mol)`

`PTHH`             `Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

Vì `\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}>\frac{n_{H_2}}{3}→Fe_2O_3` dư

Theo pt, ta có: `n_{Fe}=2n_{H_2}=2.0,45=0,9(mol)`

`⇒`$m_{cr}$`=m_{Fe_2O_3(dư)}+m_{Fe}=0,05.160+0,9.56=58,4(g)`

Câu 4:

`a.` `PTHH:`

          `2K+2H_2O→2KOH+H_2↑`

`b.` `n_K=``\frac{m}{M}=\frac{11,7}{39}=0,3(mol)`

`PTHH`              `2K``+``2H_2O``→``2KOH``+``H_2↑`

                         `0,3`                         `0,3`      `0,15`        `mol`

`→n_{KOH}=n_K=0,3(mol), n_{H_2}=\frac{1}{2}n_K=\frac{0,3.1}{2}=0,15(mol)`

`⇒m_{KOH}=n.M=0,3.56=16,5(g)`

`⇒V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36(l)`

`c.` `n_{FeO}=``\frac{m}{M}=\frac{25,2}{72}=0,35(mol)`

`PTHH`             `FeO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe+H_2O`

Vì `\frac{n_{FeO}}{1}>\frac{n_{H_2}}{1}→FeO` dư

Theo pt, ta có: `n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`

`→m_{cr}=m_{FeO(dư)}+m_{Fe}=0,2.72+0,15.56=22,8(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu `3:`

`a)` Phương trình hóa học phản ứng:

`Fe+2HCl` $\longrightarrow FeCl_2+H_2$

`b)` Ta có:

`n_{Fe}=m/M=(25,2)/56=0,45(mol)`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{FeCl_2}= n_{Fe}=0,45(mol)`

`=>` `m_{FeCl_2}=n` $\times$ `M=0,45` $\times$ `127=57,15(g)`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{H_2}= n_{Fe}=0,45(mol)`

`=>` `V_{H_2}=n` $\times$ `22,4=0,45` $\times$ `22,4=10,08(l)`

`c)` 

Ta có : Theo câu `b)`

$n_{H_2}=0,45(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=$ `m/M=32/160=0,2(mol)`

Phương trình hóa học phản ứng:

$3H_{2}+Fe_2O_3$ $\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O$

Xét tỉ lệ: `(0,45)/3<(0,2)/1`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{Fe_2O_3(p/ứ)}= n_{H_2}=0,15(mol)`

`=>` `n_{Fe_2O_3(dư)}= 0,2-0,15=0,05(mol)`

`n_{Fe}= 2` $\times$ `n_{H_2}=2` $\times$ `0,45=0,9(mol)`

`=>` $m_{\text{chất rắn thu được}}=0,05$  $\times$ `160+0,9` $\times$ `56=58,4(g)`

 Câu `4:`

`a)` Phương trình hóa học phản ứng:

`2K+2H_{2}O` $\longrightarrow 2KOH+H_2$

`b)` Ta có:

`n_{K}=m/M=(11,7)/39=0,3(mol)`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{KOH}= n_{K}=0,3(mol)`

`=>` `m_{KOH}=n` $\times$ `M=0,3` $\times$ `56=16,8(g)`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{H_2}= 1/2` $\times$ `n_{K}= 1/2` $\times$  `0,3=0,15(mol)`

`=>` `V_{H_2}=n` $\times$ `22,4=0,15` $\times$ `22,4=3,36(l)`

`c)` 

Ta có : Theo câu `b)`

$n_{H_2}=0,15(mol)$

$n_{FeO}=$ `m/M=(25,2)/72=0,35(mol)`

Phương trình hóa học phản ứng:

$H_{2}+FeO$ $\xrightarrow[]{t^o}Fe+H_2O$

Xét tỉ lệ: `(0,15)/1<(0,35)/1`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{Fe}= n_{H_2}=0,15(mol)`

`=>` `m_{Fe}=n` $\times$ `M=0,15` $\times$ `56=8,4(g)`

Theo phương trình hóa học phản ứng:

`n_{FeO(p/ứ)}= n_{H_2}=0,15(mol)`

`n_{FeO(dư)}=0,35-0,15=0,2(mol)`

`=>` $m_{FeO(dư)}=0,2$ $\times$ `56=11,2(g)`

`=>` $m_{\text{chất rắn thu được}}=11,2+8,4=19,6(g)$