Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 n H2SO4 = 1.0,2=0,2 mol 
Cu +H2SO4 --x->
ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 
0,2........0,2....................0,2..............0,2
mZnO= 0,2.81=16,2g
=> mCu = 29-16,2 =12,8 g=> n Cu=0,2 mol
%ZnO = 16,2 / 29 .100 =55,86 %
% Cu= 100-55,86 = 44,14 %
c) n AgNO3 = 2.0,25=0,5 mol
Cu +2 AgNO3--->2 Ag + Cu(NO3)2 
0,2.....0,5....................0,4...........0,2
AgNO3 dư sau phản ứng => các số mol còn lại tính theo nCu 
nAgNO3= 0,4mol 
nAgNO3 dư = 0,5-0,4= 0,1 mol 
Cm Cu(NO3)2 = 0,2/0,25=0,8M
CmAg =0,4/0,25=1,6M
Cm AgNO3 dư = 0,1/0,25 =0,4M (có thể có hoặc không , không hiểu đề câu cuối lắm)

a) $ZnO + H_2SO_4 \xrightarrow{} ZnSO_4 + H_2O$

 1 : 1 : 1 : 1 (mol)

0,2 : 0,2 : 0,2 : 0,2

b) 200ml = 0,2 l

$n_{H_{2}SO_{4}}=0,2.1=0,2(mol)$

=> $m_{ZnO}=0,2.81=16,2(g)$

%$m_{ZnO}=\dfrac{16,2.100}{29}≈55,9$%

$m_{Cu}=29-16,2=12,8(g)$

%$m_{Cu}=100-55,9=46,1$%

c)250ml=0,25l

$Cu + 2AgNO_{3} \xrightarrow{} Cu(NO_3)_2 + 2Ag$

1 : 2 : 1 : 2 (mol)

0,2 : 0,4 : 0,2 : 0,4

$n_{AgNO_3}=0,25.2=0,5(mol)$

$n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2(mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{Cu}}{1}<\dfrac{n_{AgNO_3}}{2} ( 0,2 < 0,5:2)$

=> dùng số mol của $Cu$

$mddsau=mdd đầu=0,25l$

=> $C_{M_{Cu(NO_3)_2}}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8 (M)$

$n_{AgNO_3}dư=0,5-0,4=0,1(mol)$

$C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4(M)$