Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số Avogadro tương ứng với `1` mol. 

Công thức tính khối lượng của một chất :

`m=n.M`

Trong đó :

`m` : khối lượng của chất `(g)`

`n` : số mol của chất `(\text{mol})`

`M` : khối lượng mol của chất `(\text{g/mol})`

Có : `M_(O_2)=16.2=32(\text{g/mol})`

Khối lượng khí `O_2` có chứa `0,25` mol khí oxi là  :

`m_(O_2)=n_(O_2).M_(O_2)=0,25.32=8(g)`

Số Avogadro \(N\) tương ứng với 1 mol. \(1N=1 mol\)

1 mol khí \(O_2\) có khối lượng 32 gam.

\({M_{{O_2}}} = \frac{{{m_{{O_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{32}}{1} = 32{\text{ đvC}}\)

Vậy 0,25 mol \(O_2\) có khối lượng là:

\({m_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}} = 0,25.32 = 8{\text{ gam}}\)

Công thức trên kia bị sai rồi.

Cách khác:

0,25 mol chỉ bằng \(1/4\) lần so với 1 mol.

\( \to {m_{{O_2}}} = \frac{1}{4}.32 = 8{\text{ gam}}\)