Định nghĩ:

Là hợp chất của oxi và một nguyên tố hóa học khác.

Ví dụ:

CaO,MgO,SO_{2 .....}

Tính chất hoá học của oxit

Tính chất hoá học của oxit axit

Tác dụng với nước

Hầu hết các oxit axit khi tác dụng với nước sẽ tạo thành axit tương ứng.

Ví dụ:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O →2HNO₃

SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

Tác dụng với dung dịch bazơ:

Oxit axit tác dụng với dung dịch ba zơ sinh ra muối và nước.

Ví dụ:

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO4 + 3H₂O

N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → 2H₂O + CaSO₃

Tác dụng với oxit bazơ

Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ:

CO₂ + BaO → BaCO₃

SO₃ + BaO → BaSO₄

SO₂ + CaO → CaSO₃

Tính chất hoá học của oxit bazơ

Tác dụng với nước

Các oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (trừ beri oxit).Còn các oxit bazơ kim loại còn lại hầu như không tan trong nước.

Ví dụ:

K₂O + H₂O →2KOH

Na₂ O + H₂O → 2NaOH

CaO+H₂O → Ca(OH)₂ 

BaO+ H₂O → Ba(OH)₂ 

Li₂O+ H₂O → LiOH

Tác dụng với axit

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

MgO + 2HCl → MgCl₂ +H₂O

Na₂O+HNO3 → NaNO₃+ H₂O

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄+H₂O

Tác dụng với oxit axit

Tương tự như oxit axit, oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

 

Oxi (hay còn gọi là Oxy, Ôxi, Oxygen) là nguyên tố phi kim có số hiệu nguyên tử là 8, nguyên tử khối là 16 đvC thuộc nhóm VI A chu kì 2. Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s2 2p4.

tính chất

Oxi (O2) là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, d= 3229. Khí ôxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC.