1.

- P1:

$n_{O_2}=\dfrac{0,504}{22,4}=0,0225(mol)$

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,135(mol)$

$4FeSO_4+O_2+2H_2SO_4\to 2Fe_2(SO_4)_3+2H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}=2n_{O_2}=0,045(mol)<0,135(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3\text{bđ}}=0,135-0,045=0,09(mol)$

$n_{FeSO_4\text{bđ}}=0,0225.4=0,09(mol)=n_{Fe_2(SO_4)_3}$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

- P2: 

Có $x$ mol $FeSO_4$ và $y$ mol $Fe_2(SO_4)_3$

$3FeSO_4+1,5Cl_2\to Fe_2(SO_4)_3+FeCl_3$

Sau phản ứng: $n_{FeCl_3}=\dfrac{x}{3}(mol); n_{Fe_2(SO_4)_3}=x+\dfrac{x}{3}=\dfrac{4x}{3}(mol)$

$\Rightarrow 162,5.\dfrac{x}{3}+400.\dfrac{4x}{3}=105,75$

$\Leftrightarrow x=0,18$

Ban đầu, dd có: $n_{FeSO_4}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,18+0,09=0,27(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,27}{0,9}=0,3M$

$V_1=\dfrac{0,09}{0,3}=0,3l\Rightarrow V_2=0,6l$

2.

$Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=0,27(mol)$

$\Rightarrow m=62,64g$

TN1 vừa đủ nên $n_{H_2SO_4\text{dư}}=2n_{O_2}=0,045(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,045+0,27.4}{0,9}=1,25M$