Đáp án:

\( C{\% _{FeS{O_4}}}  = 5,444\% \)

\(C{\% _{CuS{O_4}}} = 9,3123\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)

Ta có:

\({m_{ddCuS{O_4}}} = 25.1,12 = 28{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 28.15\%  = 4,2{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{4,2}}{{64 + 96}} = 0,02625{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(Fe\) phản ứng là \(x\) mol suy ra số mol \(Cu\) sinh ra là \(x\) mol.

\( \to {m_{lá\;{\text{sắt tăng }}}} = {m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 64x - 56x = 2,58 - 2,5 = 0,08\)

\( \to x=0,01\)

\( \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\({n_{CuS{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,02625 - 0,01 = 0,01625{\text{ mol}}\)

\({m_{FeS{O_4}}} = 0,01.(56 + 96) = 1,52{\text{ gam}}\)

\({m_{CuS{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,01625.160 = 2,6{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{dd}} = 28 + 2,5 - 2,58 = 27,92{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \frac{{1,52}}{{27,92}} = 5,444\% \)

\(C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{2,6}}{{27,92}} = 9,3123\% \)