Đáp án:

` m_(Fe(NO_3)_3) =  44.77 ( g ) `

Giải thích các bước giải:

 Coi hỗn hợp là `x     mol     Fe` và `   y   mol    O `

Ta có `: 56x + 16y = 13.36 ( g )  ( 1 ) `

`n_(NO) = 1.344 / 22.4 = 0.06 ( mol ) `

Quá trình cho + nhận e : 

$Fe^{0}$ `-> ` $Fe^{+3}$ `+ 3e`

    `  x                      -               3x`

$O^{0}$` +2e ->` $O^{-2}$

     ` y    -      2y`

$N^{+5}$ `+3e->`$N^{+2}(NO)$

                   ` 0.18   -     0.06 `

`BT e ,` ta có` :  3x = 2y + 0.18 ( 2 ) `

Từ `( 1 )` và `( 2 )` ta có hệ pt : $\left \{ {{56x+16y=13.36} \atop {3x-2y=0.18}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.185} \atop {y=0.1875}} \right.$ 

`=> n_(Fe) = 0.185 mol `

`BTNT ( Fe ) => n_(Fe(NO_3)_3) = 0.185(mol)`

`=> m_(Fe(NO_3)_3) = 0.185 * 242 = 44.77 ( g ) `

Coi hh ban đầu chỉ gồm Fe (x mol) và O (y mol): `56x + 16y = 13,36`

Bảo toàn e có: `3x = 2y + 0,06.3`

Giải hệ: x = 0,185;y = 0,1875;

m = `56.x + 62.3x = 44,77` (g)

`Nocopy`

`Xin câu trả lời ahy nhất `

Nếu là 11,36 g sẽ ra 38,72