a, Ta có: $n_{Al}$ = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 (mol)

Ta có phương trình phản ứng: 

2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$       (1)

Theo (1) : $n_{H_{2}}$ = $\frac{3}{2}$ . $n_{Al}$ = $\frac{3}{2}$ . 0,4 = 0,6 (mol)

=> $V_{H_{2}}$ = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít)

Vậy V = 13,44 lít

b, Theo (1): $n_{AlCl_{3}}$ = $n_{Al}$ = 0,4 (mol)

=> $m_{AlCl_{3}}$ = $n_{AlCl_{3}}$. 133,5 = 0,4 . 133,5 = 53,4 (g)

c, Theo (1) : $n_{HCl_{pư} }$ = $\frac{6}{2}$ . $n_{Al}$ = $\frac{6}{2}$ . 0,4 = 1,2 (mol)

Đổi 600ml = 0,6 (l)

=> $C_{M ddHCl}$ =$\frac{1,2}{0,6}$ = 2(M)

Vậy $C_{M ddHCl}$ = 2M

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{10,8}}{{27}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,6mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,6 \times 22,4 = 13,44l\\
b)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,4mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,4 \times 133,5 = 53,4g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 1,2mol\\
{m_{HCl}} = 1,2 \times 36,5 = 43,8g\\
C{\% _{HCl}} = \dfrac{{43,8}}{{600}} \times 100\%  = 7,3\% 
\end{array}\)