Đáp án:

 nAl=0,2mol

BTe => 3nAl = 2nH2= 0,3mol

=> V = 6,72l

b) mHCl=300 x0,1825=54,75g => nHCl=1,5mol

BTNT => nAlCl3 = nAl= 0,2mol => mAlcl3= 26,7g

=> nHCl dư = 1,5 - 0,6=0,9mol

=> mHCl dư= 32,85g

mdd= 5,4 +300 - mH2

=> C% alcl3 = mAlCL3/mdd

C% Hcl dư=mHCl dư/mdd

tự tính nha

c) BTNT =. nH2= nO= 0,3mol

=> nFe= 0,3/3  x2= 0,2mol

=. mFe=0,2 x 56 =11,2g

Giải thích các bước giải:

 

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol \\m_{HCl}=300.18,25\%=54,75g \\⇒n_{HCl}=\dfrac{54,75}{36,5}=1,5mol \\a.PTHH :$

                         $2Al +  6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)$

Theo pt :         2 mol       6 mol

Theo đbài :  0,2 mol     1,5 mol

Tỉ lệ :$ \dfrac{0,2}{2}<\dfrac{1,5}{6}$

⇒Sau phản ứng HCl dư

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3mol \\⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l \\b.Theo\ pt\ (1): \\n_{HCl\ pư}=3.n_{Al}=3.0,2=0,6mol \\⇒n_{HCl\ dư}=1,5-0,6=0,9mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,9.36,5=32,85g \\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol \\⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g \\m_{H_2}=0,3.2=0,6g \\m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=5,4+300-0,6=304,8g \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{32,85}{304,8}.100\%=10,77\% \\C\%_{AlCL_3}=\dfrac{26,7}{304,8}.100\%=8,76\% \\c.PTHH : \\Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O(2) \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2mol \\⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$