Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/ Coi hỗn hợp oxit gồm 9,52g Fe và (11,6-9,52= 2,08) g O 

$⇒ n_{Fe}= 0,17\ mol;\ n_O= 0,13\ mol$

$ \overline {M_Y}= 19.2= 38$

Gọi số mol $NO,\ NO_2$ là x, y 

$⇒\dfrac{30x+ 46y}{x+y}= 38$

$⇔ 8x-8y= 0 ⇔ x=y$

$ n_{NO}= n_{NO_2}= x\ mol$

$Fe \to Fe^{+3} +3e$

$⇒ \sum n_{(-)}= 0,17.3= 0,51\ mol$

$O +2e \to O^{-2}$ 

$N^{+5} +3e \to N^{+2}$

$N^{+5} +e \to N^{+4}$

Ta có PT: $x+ 3x+ 0,13.2= 0,51$

$⇒4x= 0,25$

$⇒x=0,0625\ mol$

Vậy $V= (0,0625+0,0625).22,4= 2,8\ l$

b/

BTNT, Ta có:

$n_{HNO_3}= 3n_{Fe(NO_3)_3}+ n_{NO}+ n_{NO_2}$

$n_{HNO_3}= 3.0,17+ 0,0625+ 0,0625= 0,635\ mol$

$⇒ V_{HNO_3}= \dfrac {0,635}1= 0,635\ l$

+) dd HNO3 dư 25% nên lượng thực tế là: 

$V_{HNO_3} = 0,635.125\%= 0,79375\ l= 793,75\ ml$