Dùng hỗn hợp ban đầu theo tỉ lệ số mol `N_2:H_2 = 1 : 3` để thực hiện phản ứng `N_2+3H_2 ⇄2NH_3` a, Đặt `a = \frac{P_{NH3}}{P}`, trong đó `P_{NH3}` là áp suất riêng phần của `NH_3` và `P` là áp suất chung của hỗn hợp ở trạng thái cân bằng. Thiết lập công thức liên hệ giữa `a, P` và `K_P.` bTính`a` ở `500^oC` và `P = 300atm`, biết rằng ở nhiệt độ này thì `K_P = 1,5.10^{-5}`. Từ đó tính hiệu suất chuyển hóa `\alpha` của `N_2` (hoặc `H_2`) thành `NH_3` khi cân bằng. Nếu thực hiện phản ứng ở `P = 600atm` thì `\alpha` bằng bao nhiêu? So sánh `\alpha` ở hai trường hợp và giải thích tại sao trong thực tế người ta chỉ thực hiện phản ứng ở khoảng `300atm.`