1)

Đúng, đây là oxit sắt từ, gồm sắt hoá trị III và hoá trị II ( có thể coi như là \(FeO+Fe_2O_3=Fe_3O_4\); nhưng thực tế thì cấu trúc nó khác)

2)

Các phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2AlC{l_3}\)

\(2{\text{A}}l + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{t^o}}A{l_2}{(S{O_4})_3} +3SO_2+ 6{H_2}O\)

\(2M + 2xHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_x} + x{H_2}\)

\(xF{{\text{e}}_2}{O_3} + (3{\text{x}} - 2y){H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y} + (3{\text{x}} - 2y){H_2}O\)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{  > }}\frac{1}{2}{n_{{H_2}}}\)

\(O_2\) dư nên

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 1/. 

$Fe_3O_4$ là oxit sắt từ là công thức đúng.

$Fe$ có hóa trị $II$ với oxit sắt $II$ : $FeO$ và hóa trị $III$ với oxit sắt $III$ : $Fe_2O_3$

$Fe_3O_4$ là oxit sắt từ là hỗn hợp của oxit sắt $II$ : $FeO$ và oxit sắt $III$ : $Fe_2O_3$ trong thành phần oxit.

2/.

a/. 2$Al+3Cl_2→2AlCl_3$

b/. $2Al+6H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O$

c/. $2M+2xHCl→2MCl_x+xH_2$

d/. $xFe_2O_3+(3x-2y)H_2→2Fe_xO_y+(3x-2y)H_2O$

3/.

$nH_2=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

$nO_2=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

PTHH: $2H_2+O_2→2H_2O$

             0,3           0,15           0,3         (mol$

Xét tỉ lệ:

`(nH_2)/2` = `(0,3)/2` $=0,15<$ `(nO_2)/1` =`(0,2)/1` $=0,2$

⇒ Lượng $H_2$ hết, lượng $O_2$ còn dư. ⇒ Tính theo $nH_2$

Theo phương trình, ta có:

$nH_2O=nH_2=0,3mol$

$mH_2O=0,3.18=5,4g$