Đáp án:`D`

 

Giải thích các bước giải:

`n_(CuO)=(1,6)/80=0,02mol`

`n_(H_2SO_4)=0,2mol`

PTHH xảy ra:

`CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O`

`0,02.....0,02...........→0,02mol`

Ta có: `n_(CuO)/1<n_(H_2SO_4)/1`nên `CuO`  phản ứng hết, `H_2SO_4` còn dư

Nồng độ phẩn trăm là của 2 chất `CuSO_4` và `H_2SO_4` dư.

`mdd(CuSO_4)=mCuO+mddH_2SO_4=1,6+100=101,6g`

`C%CuSO_4=(0,02×160×100)/(101,6)=3,15%`

`n_(H_2SO_4)`dư:`0,2-0,02=0,18mol`

`C%_(H_2SO_4)=(0,18×98×100)=(101,6)=17,36%`

 

Giải thích các bước giải:

Chọn D. 17.36% và 3,15%.

$n_{CuO}=$ `(1,6)/(80)` $=0,02mol$

$m_{H_2SO_4}=$ `(100.20)/(100)` $=20g$

$n_{H_2SO_4}=$ `(20)/(98)` $≈0,2mol$

PTHH: $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

           0,02               0,02          0,02       (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{CuO})/1` = `(0,02)/1` $=0,02<$ `(n_{H_2SO_4})/1` = `(0,2)/1` $=0,2$

⇒ Lượng $CuO$ hết, lượng $H_2SO_4$ còn dư. ⇒ Tính theo $nCuO$

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2SO_4(phảnứng)}=nCuO=0,02mol$

$n_{H_2SO_4(dư)}=n_{H_2SO_4(ban đầu)}-n_{H_2SO_4(phảnứng)}$

⇔ $n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,02=0,18mol$

$m_{H_2SO_4(dư)}=0,18.98=17,64g$

$n_{CuSO_4}=nCuO=0,02mol$

$m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2g$

$m_{ddsauphảnứng}=mCuO+m_{H_2SO_4}=1,6+100=101,6g$

⇒ $C$% $(ddHCldư)=$ `(17,64)/(101,6)` $.100$% $≈17,36$%

$C$% $(ddCuSSO_4)=$ `(3,2)/(101,6)` $.100$% $≈3,15$%